Oksido-redukcione reakcije

Oksido-redukcione reakcije karakteriše proces primanja i otpuštanja elektrona.

Oksidacioni broj predstavlja merilo oksidacionog stanja atoma koji se menja u oksido-redukcionim procesima.
Oksidacioni broj je neka vrsta uslovne jedinice i pripisuje se pojedinačnom atomu bilo da se nalazi u elementarnom stanju, kao jon ili molekul.

Svi hemijski elementi u elementarnom stanju imaju oksidacioni broj jednak 0 (nuli):O₂, H₂, P₄, S₈, He.
Svi jednoatomni joni imaju oksidacioni broj koji odgovara njihovom stvarnom naelektrisanju:

Zbir oksidacionih brojeva svih atoma elemenata u molekulu jedinjenja je jednak 0 (nuli):

Zbir oksidacionog broja elemenata u višeatomnim jonima je jednak njihovom stvarnom naelektrisanju:

Pojedini hemijski elementi imaju, uglavnom, uvek isti oksidacioni broj u svim jedinjenjima:  - kiseonik --> -2 (osim u peroksidima i superoksidima), izuzetak je F₂O gde je oksidacioni broj kiseonika +2.
                       - vodonik --> +1 (osim u hidridima metala)
                       - fluor --> -1
                       - metali Ia grupe --> +1
                       - metali IIa grupe --> +2

Oksido - redukcije

To su reakcije kod kojih dolazi do promene oksidacionog broja.

Oksidacija - otpuštanje elektrona i povećanje oksidacionog broja.

Redukcija - primanje elektrona i smanjenje oksidacionog broja.

Oksidaciono sredstvo - supstanca čiji atom prima elektrone i ima najveći oksidacioni broj.

                                    - supstanca čiji se atom redukuje:KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, HClO₃, HClO₄, H₂SO₄, MnO₂, O₂, PbO₂, X₂, Mn⁺, Zn²⁺

                                    - kod nemetala je jače ono oksidaciono sredstvo koje kao nemetal ima veću elektronegativnost: 

                                    - kod jona metala raste oksidaciona sposobnost u nizu: ^.Na+, Mg 2+, Al3+, Zn2+, Sn2+, Cu2+, Ag+, Au+

!!!OKSIDACIONA SREDSTVA DRUGE OKSIDUJU A SAMI SE REDUKUJU!!!

Redukciono sredstvo - supstanca čiji atom otpušta elektrne i ima najmanji oksidacioni broj

                                   - supstanca čiji se atom oksiduje:

-->H₂F₂, CO, NH₃, H₂S, H₂, CaH₂, X_-, M

                                   - joni nemetala su jača redukciona sredstva ako imaju manji afinitet prema elektronu:

                                   - kod atoma metala raste redukciona sposobnost u nizu: Cu, Sn, Zn, Al, Mg, Na. Ag i Au se ne oksiduju (nisu redukciona sredstva).

!!!REDUKCIONA SREDSTVA DRUGE REDUKUJU A SAMI SE OKSIDUJU!!!

I oksidaciona i redukciona sredstva su supstance čiji atom može da prima i otpušta elektrone (ima srednju vrednost oksidacionog broja):KClO₂, HNO₂, H₂SO₃, SO₂, KNO₂, H₂O₂

Vrste oksidoredukcije: 

1. Međumolekulske

2. Intramolekulske - dva atoma istog molekula menjaju oksidacioni broj:

3. Reakcije disproporcije - atom iz jednog oksidacionog stanja prelazi u dva različita oksidaciona stanja:

4. Reakcije rimproporcije: atomi iz dva različita oksidaciona stanja prelaze u jedno isto stanje: