Kiseline i baze 4

Neutralizacija

Neutralizacija je reakcija između kiseline i baze (ili između kiselih i baznih oksida) pri čemu nastaju so i voda.

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

Nastala so može biti:
              a) kisela: NaHCO₃, NH₄HSO₄, CaHPO₄
              b) bazna: CaOHCl, MgOHCl, ALOHSO₄
              c) neutralna: Na₂SO₄, NaCl, KNO₃, BaCl, CuSO₄

Kada su kiselina i baza jake, tada je neutralizacija nepovratan proces, a kada je jedna ili obe komponente slabe tada je to povratan proces.

Kiseli oksid reaguje sa bazom kao odgovarajuća kiselina:

P₂O₃ + 4NaOH + 3H₂O ---> 2Na₂PHO₃ + 4H₂O

Jača kiselina istiskuje iz soli slabiju kiselinu:

Ba(ClO)₃ + H₂SO₄ ---> BaSO₄ + HClO₃

Jača baza istiskuje iz soli slabiju bazu:

NH₄Cl + NaOH ---> NH₃ + NaCl + H₂O

Hidroliza

Hidroliza je obrnut proces od neutralizacije. To je reakcija između jona soli i vode pri  čemu nastaju kislina i baza.

Jake kiseline i baze se pišu u obliku jona, a slabe u obliku molekula.

Zbog hidrolize u rastvoru soli reakcija rastvora može biti:
                 a) kisela         b) bazna         c) neutralna

1. Soli JAKIH kiselina i JAKIH baza:

             a) kisela so - pH < 7 : NaHSO₄

NaHSO₄ ---> Na⁺ + HSO₄^-

HSO₄- ---> H⁺ + SO₄^2-

           
             b) bazna so - pH > 7 : CaOHCl

CaOHCl ---> CaOH⁺ + Cl^-

CaOH⁺ ---> Ca²⁺ + OH^-

           
             c) neutralne soli - pH = 7 : NaCl, NaClO₄, CaSO₄, NaNO₃, KNO₃

2. Soli JAKIH kiselina i SLABIH baza (pH je uvek manja od 7, pH < 7):

             a) kisele soli: NH₄HSO₄, Zn(HSO₄)₂, Cu(HSO₄)₂

NH₄HSO₄ ---> NH₄⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- ---> H⁺ + SO₄^2-              NH₄⁺ + H₂O ---> NH₄OH + H⁺

          
             b) bazne soli: CuOHCl, AlOHCl2, Al(OH)2Cl

CuOHCl ---> CuOH⁺ + Cl^-

CuOH⁺ + Cl^- + H₂O ---> Cu(OH)₂ + H⁺ + Cl^-

           
             c) neutralne soli: NH₄Cl, ZnCl₂, CuSO₄, Fe(NO₃)₂, AlCl₃

NH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl^-

crvene strelice označavaju (pokazuju) smer hidrolize

3. Soli SLABIH kiselina i JAKIH baza (pH je uvek veća od 7, pH >7):

             a) kisele soli: NaHCO₃, NaHS₂, KHS, LiHCO₃

NaHCO₃ ---> Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂O ---> H₂CO₃ + OH^-

             b) bazne soli: CaOHNO₂, BaOHCN, (MgOH)₂S

CaOHNO₂ ---> CaOH⁺ + NO₂^-

NO₂^- + H₂O ---> HNO₂ + OH^- CaOH⁺ ---> Ca²⁺ + OH^-

             c) neutralne soli: Ca(NO₂)₂, Mg(ClO)₂, KCN, Na₂S

KCN ---> K⁺ + CN^-

crvene strelice pokazuju smer hidrolize

4. Soli SLABIH kiselina i SLABIH baza:

NH₄NO₂, NH₄CN, Zn(NO₂)₂, CH₃COONH₄

K_A > K_B ----> pH < 7

K_A < K_B ----> pH > 7

K_A = K_B ----> pH = 7