Atomska struktura materije 2

Elektronski omotač

Elektronski omotač opisan je sa četiri kvantna broja:

1. glavni kvantni broj (n = 1,2,3,...,7) - određuje(pokazuje) energetske nivoe (K, L, M, N, O, P, Q).
2. sporedni kvantni broj ( l = 0,1,2,...,n-1) - određuje podnivoe (s, p, d, f) u osnovnom energetskom nivou. Naziva se još i azimutalni ili orbitalni kvantni broj.
3. magnetni (orbitalni) kvantni broj ( m = od -l do +l ) - određuje koliko ima orbitala (broj orbitala - 1s, 2s...) u podnivoima (s, p, d, f).
4. spinski kvantni broj ( s = +1/2, -1/2) - odnosi se na njegovu sopstvenu rotaciju oko sopstvene ose

Orbitala je prostor u kom se nalazi elektron.

Popunjavanje orbitala:

Paulijev princip zabrane - dva elektrona ne mogu imati istu vrednost za sva četiri kvantna broja. Iz ovoga sledi da u jednoj orbitali ne može biti više od dva elektrona i oni moraju biti različitih spinova.

Hundovo pravilo - tek nakon što se potpuno popuni s-orbitala sa po dva elektrona antiparalelnog spina započinje popunjavanje p-orbitala. Njihovo popunjavanje se vrši principom polupopunjavanja (najpre se svaka orbitala - px, py, pz - popuni sa po jednim elektronom, tek nakon toga orbitale se popunjavaju i sa drugim elektronom antiparalelnog spina). Ovaj princip važi i za popunjavanje d-orbitala.

baš je umetnički :) hahahah :) :)

Redosled popunjavanja orbitala: 

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶6f¹⁴7d¹⁰7f¹⁴

ne morate da napamet učite koji redom idu konfiguracije, samo zapamtite ovu sličicu i pratite strelice :)

Primeri:

₁₁Na  1s²2s²2p⁶3s¹

₁₇Cl  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

₃₀Zn  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

Izuzeci: polupopunjene (nd⁵) i popunjene (nd¹⁰) d-orbitale su energetski stabilne, pa ukoliko im do tog stanja nedostaje jedan elektron dolazi do njegovog prelaska iz pune s-orbitale (VIb, Ib grupa).

Konfiguracije pokazuju:

1. periodu - prema najvišem nivou
2. grupu - prema broju valentnih elektrona
3. hemijska svojstva
4. raspored valentnih elektrona
5. Z = ∑ e- (sumu/zbir elektrona)
   
   
   

Valentnost - sposobnost atoma da za sebe veže određen broj atoma vodonika (odgovara broju nesparenih elektrona).

Oksidacioni broj - stvaran ili zamišljen broj primljenih ili otpušenih elektrona.

Periodni sistem elemenata

1869. godina

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev

Zavisno od toga da li se popunjavanje orbitala završava sa s, p ili d-orbitalama, razlikujemo s-elemente, p-elemente i d-elemente.
Podela elementata:

1. metali (s, d, deo p, f)
2. metaloidi (deo p)
3. nemetali (deo p)
4. plemeniti gasovi (VIIIa grupa/ 0 grupa)

Ia grupa - alkalni metali

IIa grupa - zemnoalkalni metali

VIIa grupa - halogenidi (F, Cl, I, Br)