Kiseline i baze 3

Jačina kiselina i baza

Protoliza monoprotonske kiseline u vodenom rastvoru:

te je ravnotežna konstanta:

kako je koncentracija vode konstanta, sledi:

Položaj ravnoteže zavisi od relativne sposobnosti otpuštanja protona obe kiselina ( K₁, K₂) ili od relativnog afiniteta za vezivanje obe baze (B₁, B₂):

Kiselinska konstanta (K_A) kiseoničnih kiselina je utoliko veća ukoliko je jačina hidroksidnih veza u kiselini slabija.
Ukoliko je centralni atom kiseline elektronegativniji i što je na njega vezano više slobodnih jako elektronegativnih atoma kiseline utoliko je elektronski oblak manje gustine oko hidroksidne grupe, pa je veza slabija. Stoga jačina kiselina opada u nizu:

HClO₄>HClO3>HClO

HClO₄>H₂SO₄ >HNO₃ >H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃>H₄SiO₄>H₃AlO₃

Cl = I = Br ( HClO₄ = HIO₄ = HBrO₄ )

Protoliza baze u vodenom rastvoru:

te je bazna konstanta:

Jake baze: Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba.
Slabe baze:Cu(OH)₂, NH₄OH, Al(OH)₃

Ukoliko je baza jača, njena konjugovana kiselina je slabija i obrnuto: