Hemijske veze, molekuli i kristali - 3

Jonska veza

Jonsku vezu grade atomi metala i nemetala.

                            ili

Jonska veza se uspostavlja između elemenata koji se nalaze na levoj strani PSE (alkalni i zemnoalkalni metali)     i elemenata iz gornjih delova desne strane PSE (halogeni elementi).

Atomi na levoj strani PSE imaju najnižu energiju jonizacije, a atomi elemenata na desnoj strani PSE imaju najveći afinitet prema elektronu..

Prečnik pozitivnih jona opada a negativnih raste u odnosu na neutralne atome, tako rastu i privlačne sile.

Jonska jedninjenja se u kristalnoj rešetci nalaze u obliku jona a ne molekula.

Svojstva: čvrste kristalne supstance, rastvorljive u vodi ako im je kristalna rešetka nestabilna ( NaOH, Ca(OH)₂ ). Imaju visoke tačke topljenja, rastopi i rastvori provode struju.

Vodonična veza  

Javlja se između molekula koji sadrže vodonik vezan za atom velike elektronegativnosti: O, F, N. Obeležava se isprekidanim crticama. Znatno je slabija od jonske i kovalentne veze.

Vodonična veza koju grade N i O u nukleinskim kiselinama omogućava nastajanje i funkcionisanje najsloženijih jedinjenja (makromolekula) - nosilaca života.

Primeri: H₂O, R-COOH, R-OH, NH₃, R-NH₂, HF, H₂F₂

Metalna veza

Privlačne veze između jona metala i slobodnih elektrona u kristalnoj rešetci metala. Jačina metalne veze zavisi od broja elektrona koji je grade i gustine  pakovanja kristalne rešetke. Manifestuje se preko tačke topljenja: Tt (Cs) = 28,9^oC

Tt (W) = 3460^oC

Van der Valsove privlačne sile

Vrlo slabe privlačne sile između polarnih i nepolarnih molekula. Manje utiču na tačku ključanja od vodonične veze.Tačka ključanja opada sa većom molarnom masom.