Hemijske veze, molekuli i kristali - 4 (HIBRIDIZACIJA)

Geometrijski oblik molekula - hibridizacija

Prema teoriji i metodi valentne veze geometrijski oblik molekula, pa time i usmerenost valenci u prostoru posledica je preklapanja atomskih orbitala koje je utoliko povoljnije ukoliko može dostići maksimalnu vrednost.

₆C  1s²2s²2p⁶

sp³ hibridizacija

U sp3 hibridizaciju uključena je jedna s i tri p-orbitale istog atoma. Kao rezultat hibridizacije nastaju četiri sp3 hibridizovane orbitale.

Četiri sp³ hibridizovane orbitale imaju oblik nepravilne izdužene osmice, usmerene širim delom ka rogljevima pravilnog tetraedra. Raspoređene su pod uglom od 109,5o.
H₂O - 104,5^o
NH_{3  -}  107^o

H₂O 

H₂O –

sp² hibridizacija 

U hibridizaciju je uključena jedna s i dve p-orbitale istog atoma, dok jedna p-orbitala ostaje nehibridizovana. nastaju tri sp2 hibridizovane orbitale koje se nalaze pod uglom od 120o dok je nehibridizovana p-orbitala postavljena normalno u onosu na njih.

sp hibridizacija

U hibridizaciju je uključena jedna s i jedna p-orbitala, dok dve p-orbitale ostaju nehibridizovane. Kao rezultat hibridizacije nastaju dve sp hibridizovane orbitale, koje se nalaze pod uglom od 180o, Dve nehibridizovane p-orbitale su postavljene normalno u odnosu na hibridizovane orbitale i međusobno. Nastaju jedna sigma i dve pi-veze.

Mali pregled situacije :)