Hemijske reakcije 2

Stehiometrijska izračunavanja

Relativna atomska masa - Ar

Relativnu atomsku masu možemo dobiti:

        1. iz PSE (bez zaokruživanja)

        2. Ar = ma / u         ma - masa atoma

                                       u = 1.6605*10^-27

        3. na osnovu količinskog udela izotopa:

           λ₁ (A_1,1) = a

           λ₂ (A_2,2) = b

          Ar = λ₁*A₁ + λ₂*A₂ + λ₃*A₃ + ... + λ_x*A_x

          λ₁ + λ₂ + λ₃ + ... + λ_x = 1

                        Primer: Bakar se u prirodi nalazi u dva oblika ⁶³Cu  i ⁶⁵Cu. Količinski udeo ⁶³Cu  je 69%, a ⁶⁵Cu je 31%. Kolika je relativna atomska masa bakra?

         A₁ (⁶³Cu) = 69% = 0,69           λ₁ = 63

         A₂ (⁶⁵Cu) = 31% = 0,31           λ₂ = 65

Ar = λ₁*A₁ + λ₂*A₂

Ar (Cu) = 63*0,69 + 65*0,31

Ar (Cu) = 63,62 

Molarna masa - M

M (atoma) = Ar g/mol ------- M (O) = 16g/mol

M (jona) = Ar g/mol ----------M (O^-) = 16g/mol

M (molekula) = Mr g/mol -----M (O₂) = 32g/mol 

 

Količina supstance - n

   1. formule za izračunavanje količine supstance:

           a)   n(X) = m(X) / M(X)

           b)   n(X) = N(X) / NA

                 N - broj atoma/molekula/jona

                 Na = 6*10 (Avogadrov broj)             

           c)   n(X) = V(X) / Vm   ---- ova formula važi pri normalnim uslovima: 0 i 101325 Pa.

                 Vm = 22,4 dm³/mol

 

                  

                 p*V = n*R*T ----- ova formula važi pri uslovima koji odudaraju od normalnih.

                 p - pritisak (Pa)

                V - zapremina (m³)

                R = 8,314 J/mol*K (univerzalna gasna konstanta)

                T = 273,15 + t^oC (temperatura, izražava se u kelvinima - K)

   

  2. Kada su date različite supstance piše se jednačina i određuje se molski, tj. količinski odnos.

  

  3. Zadaci sa vodom - mora se voditi računa o agregatnom stanju vode!

          a) ako je voda u tečnom agregatnom stanju:

                    n = m/M

                    ρ = m/V ----- ρ = 1

                    m(vode) = V (vode)

                             g = cm³ (ml)

                             kg = dm³ (l)

          b) ako je t(H₂O) > 100^oC

                     n = V/Vm ---- samo pri normalnim uslovima!

Relativna molekulska masa - Mr

Mr možemo dobiti:

     1. sabiranjem relativnih atomskih masa (Ar)

     2. Mr = mm / u     mm - masa molekula

                                 u = 1.6605*10^-27

     3. na osnovu masenog udela

          Mr = i*Ar/W

     4. na osnovu date gustine gasa merene prema nekom drugom gasu

         r (gas, H2) = M(gas) / 2

         r (gas, O₂) = M(gas) / 32

         r (gas, vazduh) = M(gas) / 29 ------ M (vazduh) = 29g/mol

     5. molekulska masa smeše se računa na osnovu masenog udela elementa:

         Mr (vazduh) = W(O₂)*Mr(O₂) + W(N₂)*Mr(N₂)

Izračunavanje procentnog sastava

aA + bB ----->  cC + dD

A, B --- reaktanti

C, D --- proizvodi reakcije

a, b, c, d --- koeficijenti u hemijskoj jednačini

Čitanje oznaka u zapisu ove opšte jednačine jeste sledeće: a čestica (atoma, molekula, jona) supstance A reaguju sa b čestica (atoma, molekula, jona) supstance B i pri tome nastaje c čestica (atoma, molekula, jona) supstance C i d čestica (atoma, molekula, jona) supstance D.

Na osnovu jednačina hemijskih reakcija izračunavaju se količine (n), mase (m), broje čestica koje učestvuju u reakciji (N) kao i zapremine gasovitih supstanci (V).

Evo ih i neki primeri ako se rešavaju osnovni zadaci :) sve ostalo je samo kombinovanje različitih formula i formulica :)))
Nadam se da se vide :)