Termohemija
Termohemija je deo termodinamike koja se bavi proučavanjem toplote razmenjenom pri hemijskim i fizičkim promenama, a bazira se na prvom zakonu termodinamike.
Prilikom odvijanja hemijske reakcije dešavaju se energetske promene prilikom kojih se energija može apsorbovati ili osloboditi.
Prvi zakon termodinamike - energija ne može biti stvorena niti uništena, ona može biti samo prevedena iz jednog oblika u drugi. Energija univerzuma je konstantna.
Sistemi: -izolovani sistem ne izmenjuje ništa sa okolinom.
-zatvoren sistem izmenjuje samo energiju (toplota i rad) sa okolinom
-otvoren sistem izmenjuje i materiju i energiju (toplota i rad) sa okolinom.
Energija - merilo sosobnosti da vrši rad ili odaje toplotu.
Rad - energija utrošena na kretanje predmeta nasuprot sile.
Toplota - vrsta energije koja se prenosi kao rezultat temperaturne razlike sistema i okloline.
Temperatura - stepen zagrejanosti tela.
Unutrašnja energija
(kinetička + potencijalna)
Unutrašnja energija je zbir svih pojedinačnih energija čestica (atoma, molekula, jona) koje čine sistem. Nemoguće je meriti apsolutnu vrednost unutrašnje energije (U), može se samo meriti promena unutrašnje energije pri promeni stanja (∆U). Kada je ∆U = 0 nije došlo do promene energije.
Primena prvog zakona - kada sistem prolazi kroz fizičku i hemijsku promenu, promena unutrašnje energije je jednaka toplotnoj energiji (q) koju sistem otpušta ili prima plus rad (W) koji sistem vrši ili se vrši nad sistemom: ∆U = q + W ------ q = ∆U - W
Нема коментара:
Постави коментар